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2023年高中化学实验知识点归纳汇总

2023-10-04其他范文下载文档

无论是身处学校还是步入社会,大家都尝试过写作吧,借助写作也可以提高我们的语言组织能力。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的范文吗?下面我给大家整理了一些优秀范文,希望能够帮助到大家,我们一起来看一看吧。

高中化学实验知识点归纳篇一

高中化学实验方案设计的规律和方法

各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径,大家一定要在平时的练习中不断积累,小编为大家整理了高中化学实验方案设计的规律和方法,希望同学们牢牢掌握,不断取得进步!

(1)思考问题的顺序:

① 围绕主要问题思考。例如:选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。

② 思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如:制取在空气中易水解的物质(如al2s3、alcl3、mg3n2等)及易受潮的物质时,往往在装置末端再接一个干燥装置,以防止空气中水蒸气进入。

③ 思考实验的种类及如何合理地组装仪器,并将实验与课本实验比较、联系。例如涉及到气体的制取和处理,对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为:发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

(2)仪器连接的顺序:

① 所用仪器是否恰当,所给仪器是全用还是选用。

② 仪器是否齐全。例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验应有尾气的吸收装置。

③ 安装顺序是否合理。例如:是否遵循“自下而上,从左到右”;气体净化装置中不应先经干燥,后又经过水溶液洗气。

④ 仪器间连接顺序是否正确。例如:洗气时“长进,短出”;干燥管除杂质时“大进小出”等。

(3)实验操作的顺序:

① 连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。

② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后,应先检查装置的气密性,然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。

③ 装药品进行实验操作。

(4)全方位思考的问题

①检查气体的纯度,点燃或加热通有可燃性气体(h2、co、ch4、c2h4、c2h2等)的装置前,必须检查气体的纯度。例如用h2、co等气体还原金属氧化物时,需要加热金属氧化物,在操作中,不能先加热,后通气,应当先通入气体,将装置内的空气排干净后,检查气体是否纯净(验纯),待气体纯净后,再点燃酒精灯加热金属氧化物。

②加热操作先后顺序的选择。若气体发生需加热,应先用酒精灯加热发生气体的装置,等产生气体后,再给实验中需要加热的固体物质加热。目的是:一则防止爆炸(如氢气还原氧化铜);二则保证产品纯度,防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生co,再用co还原fe2o3,实验时应首先点燃co发生装置的`酒精灯,生成的co赶走空气后,再点燃加热fe2o3的酒精灯,而熄灭酒精灯的顺序则相反,原因是:在还原性气体中冷却fe 可防止灼热的fe再被空气中的o2氧化,并防止石灰水倒吸。

③冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物,为了避免反应物损耗和充分利用原料,要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。

④冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失,需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体(物质蒸气),使物质蒸气冷凝为液态便于收集。

⑤防止倒吸问题。

⑥具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出,用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸出,可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。

⑦拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全和科学性,有些实验为防止“爆炸”或“氧化”,应考虑停止加热或停止通气的顺序,如对有尾气吸收装置的实验,必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯,以免造成溶液倒吸;用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯,同时继续通氢气,待加热区冷却后才停止通氢气,这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化,或形成可爆气;拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时,需先把导管从水槽中取出,才能熄灭酒精灯,以防止水倒吸;拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。

为大家整理的高中化学实验方案设计的规律和方法就到这里,同学们一定要认真阅读,希望对大家的学习和生活有所帮助。

整个化学的知识结构应该怎么梳理?

主持人:一个知识点已经掌握了,整个化学的知识结构应该怎么梳理?

郭孟雄:以点带线,以线带面,从某个点进行突破进行整合线,一个族的元素进行突破,把整个族的特征的反应掌握,横向的与其他的族进行联系,这样比较容易掌握,掌握所有的知识之间建立一种体系。多注意用一些对比的方法,比如碳酸氢纳等等之间的比较,这个就不容易混淆,也便于记忆。

主持人:化学在复习和考试过程中还有一个重要的环节,就是实验,这一块我们学生应该怎么复习?

郭孟雄:主要还是回忆当初做实验的整个步骤,对各种实验的要领、每个实验都有比较关键的几个部分,要重新进行复习,一般来说一个实验有几步操作,有几步比较关键的操作在实验中是最重要的 高考,也是考察重点,重点掌握它,我相信上高中的同学一般都会有所了解不用做重点突破,还是找特征的比较好。

高三化学零基础提分方法

高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要,大家一定要认真掌握,小编为大家整理了高三化学零基础提分方法,希望同学们学业有成!

基础不好的同学,如何短期内突击呢?依靠记背,效果是不理想的,依靠做题,对知识点又是懵的,结合起来复习吧,又不知道从哪里开始。其实学好化学,注意四点,就能有效地结合起来。

1、首先明确,任何化学反应,从元素周期表角度考虑

化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题,物态的化合价基本符合元素周期表分规律,只有少数多化合价的,要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本,把“非常规”的记录,包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式),对照周期表思考,就能得出结论。你会发现,参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序,一切的氧化还原、水解电离,原本搞不清概念的你,现在在你面前,神马都是浮云,一切都变得清晰明了,你会发现,小小的一张周期表,对你学化学的帮助,有多么的给力!

2、其次重点记录,特殊元素,一定要牢记分清

神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素,还有变价元素、组合元素(酸根)等,这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全,里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结,而不是认为有了这些内容,就高枕无忧。

3、判断与推导要学习

无机化学重在判断,判断反应机理,反应原理,如化合价是否对等,能否参与反应,如何配平,都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断,首先是官能团的判断,而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性 高二,然后根据碳链分布规律(4个键位),就能把知识点吃透,把题拿下。

4、圆规复习法

什么事圆规复习法?就是立足于一个中心,然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价,有机化学的中心就是官能团。

无机中,无论是氧化还原、水解电离的知识点,都是化合价迁移的过程,所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表,所以学无机部分,必须以化合价为中心,坚持元素周期表、坚持特殊现象。

有机中,以官能团为主轴,要区分官能团的特性,有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则),所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性,故有机部分,要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层,两手抓,两手都要硬。

以上就是为大家整理的高三化学零基础提分方法,希望同学们阅读后会对自己有所帮助,祝大家阅读愉快。

高中化学必修实验:吸附法分离实验——红糖制白糖

各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径,大家一定要在平时的练习中不断积累,小编为大家整理了高中化学必修实验:吸附法分离实验——红糖制白糖,希望同学们牢牢掌握,不断取得进步!

【实验原理】

红糖中含有一些有色物质,要制成白糖,须将红糖溶于水,加入适量活性炭,将红糖中的有色物质吸附,再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。

【实验步骤及现象】

称取5 g~10 g红糖放在小烧杯中,加入40 ml水,加热使其溶解,加入0.5 g~1 g活性炭,并不断搅拌,趁热过滤悬浊液,得到无色液体,如果滤液呈黄色,可再加入适量的活性炭,直至无色为止。将滤液转移到小烧杯里,在水浴中蒸发浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时,停止加热。从水浴中取出烧杯,自然冷却,有白糖析出。

本文就是为大家整理的高中化学必修实验:吸附法分离实验——红糖制白糖,希望能为大家的学习带来帮助,不断进步,取得优异的成绩。

2016高考化学:一轮复习备考策略

高中频道为高三同学总结归纳2014高考一轮复习资料。希望对2014届高三考生在化学备考中有所帮助,欢迎大家阅读作为参考。

高三化学一轮复习建议

1、宏观层面

不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)

要求:期末考试前以上各方面基础知识必须落实。

(2)同一知识模块内各知识点的相互关系

如各物理量之间的相互转换,有机化学“醇醛酸酯一条线,有机辐射一大片”等。

建议:首先,阅读课本各章小结,了解本章及相关章节知识点间联系 高中生物。其次,在白纸上自行回忆及书写知识脉络图,尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

ps:这个工作,没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!1 2 3 4 5 下一页 尾页

高考化学 离子方程式书写规则

收集和整理高考化学复习知识点与考点,希望广大考生在复习过程中梳理好知识点,熟记考点,全力备考。

>>>高三化学知识点汇总<<<

二、离子方程式书写规则:

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓h2so4的反应,浓h2so4与相应固体物质取hci、hf、hno3的反应,以及ca(oh)2与nh4cl制取nh3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如cuo与盐酸的反应:cuo+2h+=cu2++h2o

4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成h+和酸根阴离子(hso4-除外)。 如nahco3溶液和naoh溶液混合:hco3-+oh-=co32-+h2o不能写成:h++oh-=h2o

5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在fecl2溶液中通入cl2,其离子方程式不能写成: fe2++cl2=fe3++2cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2fe2++cl2=fe3++2cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反应,若写出为:ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是错误的,正确应为ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。

关于饱和溶液与不饱和溶液的高中化学实验

高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要,大家一定要认真掌握,小编为大家整理了关于饱和溶液与不饱和溶液的高中化学实验,希望同学们学业有成!

实验1:在各盛有10 ml 水的2支试管中,分别缓缓地加入nacl和kno3固体。边加入,边振荡,到试管里有剩余固体。

现象与解释:实验说明,在一定温度下,在一定量水里,nacl和kno3不能无限制地溶解。

实验2:给上述“实验1”中盛有kno3溶液和剩余kno3固体的试管缓慢加热,边加热,边振荡。

实验3:给上述“实验1”中盛有nacl溶液和剩余nacl固体的试管缓缓加入少量水,边加边振荡。

现象与解释:“实验2”中,kno3固体继续溶解;“实验3”中nacl固体继续溶解。这两个实验说明,中温度升高或增加溶剂的量的情况下,原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。

实验4:在各盛有10 ml 水的2支试管中,分别加入2gnacl和0.1g熟石灰,振荡,观察现象。静置后在观察现象。

现象与解释:室温下,2gnacl完全溶解在10 ml 高中生物 水中,得到均一、透明的溶液;0.1g熟石灰却不能完全溶解,经充分振荡并静置后,有白色固体沉降到试管底部。说明,对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和的,稀溶液也不一定是不饱和的。

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