总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，让我们一起来学习写总结吧。什么样的总结才是有效的呢？下面是小编带来的优秀总结范文，希望大家能够喜欢!
高中化学知识点积累总结篇一
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溶液的酸、碱性可用氢离子浓度（记作[h+]）表示，但稀溶液中[h+]少，计算不便。因此，化学上采用氢离子浓度（[h+]）的负对数来表示，叫做ph，即ph=-lg[h+]。ph的范围通常在0―14 之间。
ph=0 表示酸度较强
ph=7 表示溶液呈中性
ph＜7 表示溶液呈酸性
ph＞7 表示溶液呈碱性
ph 与[h+]的关系是：
ph越小，[h+]越大，酸的强度也越高；
ph越大，[h+]越小，酸的强度也越低。
ph减小一个单位，相当于[h+]增大10 倍；ph增大一个单位，相当于[h+]减小至原来的1/10。
测定ph最简便的方法是使用ph试纸。即把待测溶液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。这样便可知道溶液的ph。如果要精确地测定溶液的ph，可以采用测量ph的仪器（参看酸碱指示剂、ph试纸的使用）。
以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的'相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。
元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的平均值，计算方法为，a=a1·a1%+a2·a2%+......+an·an%，(a是相对原子质量,a1,a2......是该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%......是各种同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2种同位素，为氯-35和氯-37，含量分别为75%和25%，则氯元素的相对原子质量为35x75%+37x25%=35.5.
由不同种元素组成的纯净物。如水h2o，高锰酸钾kclo3、五水硫酸铜cuso4? 5h2o 等都是化合物。
化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成，即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的组成，这就是化学式（或分子式）。就水来说，从宏观上看，纯净的水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式h2o来表示水的组成。
化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠 nacl、硫酸铵（nh4）2so4 等；有的化合物由分子构成，如氨气nh3、甲烷ch4、五氧化二磷p2o5、二硫化碳cs2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅sio2、碳化硅sic等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除 co、co2、h2co3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类（参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等）。
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
根据已知化学式和相对原子质量，可计算出化学式量，例如，氯酸钾的化学式为kclo3，k的相对原子质量是39.098、cl 的相对原子质量是35.453、o的相对原子质量是15.999，kclo3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。cuso4?5h2o 的式量应该是cuso4与5h2o的式量的和，不要把式中的“?”误为“×”而错算为cuso4与5h2o的式量的乘积，cuso4?5h2o的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相对原子质量一样，化学式量也是相对比值，没有单位。
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热kclo3，可以生成使带火星的木条复燃的气体，表明kclo3受热达较高温度时，能够放出o2。因此kclo3具有受热分解产生o2的化学性质。
应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃烧是化学变化；蜡烛能够燃烧是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。
用化学式或分子式表示化学反应的式子。又叫化学反应式，简称反应式。
化学方程式表示客观存在着的化学反应，所以不能任意编造，并且化学方程式一定符合质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等，不符合以上两点的化学方程式就是错误的，例如：
2na+cuso4=na2so4+cu
此反应客观上不存在
mg+o2=mgo2
化学式mgo2不正确
fe2o3+co=2fe+2co2↑
等号两边各种原子的数目不相等（配平有错误），反应物中有气体co，生成物的co2气体不应标“↑”。
欲正确书写化学方程式，必须切实理解化学方程式表示的意义，例如：
表示：
①水在通电的条件下，分解生成氧气和氢气。
②每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。
③反应中各物质之间的质量比
2×18：2×2 ：32
即每36份质量的水，分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式要遵循质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：
（1）观察法。观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：
fe2(so4)3+naoh―fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个so4进入na2so4，每个na2so4含有一个so4，所以na2so4 系数为3；2 个铁原子fe 需进入2 个fe(oh)3，所以fe(oh)3系数为2，这样就得到：
fe2(so4)3+naoh―2fe(oh)3+3na2so4
接下去确定naoh 的系数，2fe(oh)3中有6个oh，3na2so4中有6 个na，所以在naoh 前填上系数6，得到：
fe2(so4)3+6naoh―2fe(oh)3+3na2so4
最后把“―”改成“=”，标明fe(oh)3↓。
（2）单数变双数法。如：
c2h2+o2―co2+h2o
首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子（氧原子）。由于氧分子是双原子分子o2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以h2o的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：
由于2h2o中氢原子个数是c2h2的2倍，所以c2h2系数为2，如下式中②所示：
又由于2c2h2中碳原子个数为co2的4倍，所以co2系数为4，如下式中③所示：
最后配单质o2的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物o2的系数是5，如下式中④所示：
核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
（3）求最小公倍数法例如：
kclo3―kcl+o2
式中k、cl、o 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3个，右边2个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与kclo3中氧原子个数3 之比为2，所以kclo3系数应为2。又由于6 跟o2的氧原子个数2 之比为3，所以o2系数应为3。配平后的化学方程式为：
2kclo3 =2kcl+3o2↑
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